师：上课之前先问大家一个问题，同学们知道自嗨锅吗？
生：知道！不知道！
师：哈哈，到底是知道还是不知道呢？我们先来插播一段广告。幸亏你刚吃完饭。这自嗨锅怎么就自己嗨起来了？其实所有自热产品，其高科技核心都在于发热包，对吧？嗯，那我们这节课就来探究发热包的秘密，看看发热包为什么会发热。因为它会发热所以叫发热包，对吧？嗯，在课前交流环节，很多同学找到了一些释放热量的化学反应。大家看，这些都是我们熟悉且学习过的放热化学反应。那如何证明这些化学反应会释放热量呢？
生：现象啊，反应时会变热，用手摸能感觉到热，甚至烫手。
师：对，非常好，这个方法很直观，对吧？请坐。还有其他办法吗？梁子。
生：我觉得可以用温度计测量。
师：嗯，这就上升到定量层面了，对吧？非常好，请坐。现在，我们来动手体验一个化学反应中的能量变化——镁和稀盐酸的反应。请同学们阅读学案上的实验步骤，看完后就可以开始操作。老师强调两点：第一，稀盐酸的量不能太多，在试管中的高度大概两厘米；第二，一定要用试管夹夹持试管进行反应。好，开始动手吧。
生：右手触摸反应后的试管，能明显感觉到温度升高。用温度计测量，反应后的温度大概是53摄氏度，这说明该反应是放热的。还观察到有气泡产生，镁条不见了。
师：专业说法是镁条“溶解”了，对吧？由此可以说明该反应放热。像镁与稀盐酸生成氯化镁和氢气的反应，属于放热反应。常见的放热反应还有我们之前课前交流的燃烧反应、大多数化合反应、酸碱中和反应等等。现在我们要思考一个问题，我们找到这么多放热反应，它们都能用来生产发热包吗？所有放热反应都有放热这个特点，对吧？嗯，那我们再看看发热包的反应特点。不用火、不用电，等待15分钟，这说明它的反应有什么特点？
生：反应比较缓慢。
师：你是说相对缓慢，对吧？相对缓慢并非特别慢，也就是说反应速率要适中，对吧？还有吗？
生：自发反应。
师：不用火、不用电，从反应条件角度考虑，说明了什么？
生：能在常温下反应。
师：嗯，比如，钠和水反应能用于制作发热包吗？
生：应该不能，反应太剧烈了。
师：刚才的镁和盐酸反应呢，能用吗？
生：不能，会产生可燃性气体，比较危险。
师：酸碱中和反应能用吗？
生：也太危险了，涉及强酸强碱。
师：除了这些，还有一个关键问题。如果你是发热包厂的厂长，你会考虑什么？
生：成本。
师：对。所以制作发热包时，要综合考虑这些反应特点。这样看来，氧化钙和水的反应就成了理想选择，对吧？没有比它更合适的了。发热包里发生的主反应，就是氧化钙和水生成氢氧化钙这个放热反应。那为什么它会放热呢？我们进一步探究。在课前预习环节有个问题，化学反应的本质是什么？
生：化学键的断裂和生成。
师：嗯，从本质出发，下面我们以化学键构成相对简单的反应——氢气和氯气生成氯化氢为例来探究。大家看，氢气中的氢氢键、氯气中的氯氯键如何断裂？吸热就能断，对吧？得给它们提供一些能量。断开氢氢键和氯氯键需要吸收能量。那自由的氢原子和氯原子会怎样呢？它们会愉快地结合在一起，释放出热量。我们对相关数据进行比较，会发现什么？
生：吸收和放出的能量不相等。
师：如果能量最终以热量形式呈现，这就是该反应放热的原因。请同学们在学案纸上用图表形式，从化学键角度展示这个过程。你来黑板上画。
生：氯氯键断裂时吸收能量，所以能量会增加这一段。形成新键时放热，能量就减少，而且放出的能量比吸收的能量多，所以总体上是放热的。
师：非常好，请坐。王美晨，我看你画的和他不太一样。
生：第一个图，我从化学键角度考虑，一开始有化学键，后来都没有了，我觉得能量先变少，然后成键时化学键能量又升高。
师：刚才我们学习了，化学键断裂是吸收能量的，所以物质的总能量应该是升高的。也就是说画图时要注意，起点和落点都不能是0，因为所有物质自身都有能量。而且一定是先吸热上升，再放热下降，且放热的量要比吸热的量多，这就是从化学键角度的分析。我们知道所有物质都有能量，一般来说，物质能量越低，化学性质越稳定。从这个图看物质能量，能得出反应物和生成物谁的能量高？这是一个物质能量减少的过程。那么第二个图，从物质总能量角度，不体现微观化学键，只体现物质能量，该怎么画呢？我们前面说反应物能量高，生成物能量低，只体现这个过程就行，所以应该是这样，对吧？