师：好，开始上课，起立。
生：老师好。
师：请坐。今天我们开始学习化学反应与热效应。首先，我们来做一个实验，探究镁和盐酸的反应。大家要注意测量盐酸反应前后的温度，观察现象，并分析得出结论。现在开始操作，在试管中取两毫升盐酸，测量其温度，然后加入一块镁条，反应结束后再测量温度。
师：二组的同学，你们观察到了什么现象？
生：有气泡产生，我们用温度计测量，反应后温度升高了。
师：升高了多少呢？反应前后的温度分别是多少？
生：反应前是27摄氏度，反应后是63摄氏度。
师：三组同学，你们测量的温度前后分别是多少？
生：反应前是60摄氏度……
师：没关系，虽然大家测量的数值不同，可能是加入的镁条量不一样，但可以确定的是反应后温度升高了。通过这个实验，我们可以看出该反应产生了气体，还放出了热量。这个反应，用初中学过的四种基本反应类型来分类，属于置换反应。进入高中，我们学习了电子转移，从电子得失的角度分类，置换反应都属于氧化还原反应。
师：今天我们了解到，化学反应中会伴随着热量的变化，像这个反应是放出热量的，我们从热量的角度可以将化学反应分为放热反应和吸热反应。接下来，大家看一个视频。
（播放视频：“欢迎观看表象的本质，今天就来谈谈火箭里的热量。火箭载火线通常用煤油、酒精、偏二甲肼、液态氢等作为燃烧剂，用液态氧、四氧化二氮等作为氧化剂来帮助燃烧。人们习惯上把燃烧剂和氧化剂通称为火箭发动机的燃料。从理论上来说，最佳的液态燃料是液态氢和液态氧，而我国发射神舟系列飞船的长征二号F E运载火箭都使用偏二甲肼和四氧化二氮的常温方案，这两种物质的保存和使用更加便捷。偏二甲肼的优点在于有高比冲值，与氧化剂接触即自动燃烧。让我们用一个小试验来了解一下。首先从氧化剂开始，二氧化氮是非常易挥发的液体，它在约21.5摄氏度时沸腾，所以需要把试管用冰块包围。随着高压瓶中放出的二氧化氮，你可以看到在试管底部凝结出的液体，由于二氧化氮在加压时很容易聚合形成四氧化二氮，所以这些液体实际上是二氧化氮和四氧化二氮的混合物。接着是偏二甲肼，它是一种无色液体。由于一会儿你可以看到的原因，需要一根比较长的移液管来处理它。你可以看到这是一个非常快速的反应，它会产生大量的氮气、二氧化碳以及水，因为反应会产生大量的热量。这里所有的产物都是气体，这会使得体积膨胀很多倍，这绝对是个瞬间的反应，每一次两种液体的碰撞都会发生一次反应，产生大量的气体，这也是偏二甲肼作为高比冲值的原料，更用于运载火箭中的原因。”）
师：大家思考一下，如果试管中所放的推进剂偏二甲肼和四氧化二氮是固态的，把它们接触，将试管倒过来，会出现怎样的现象？
生：试管会飞上天。
师：对，这其实就是火箭推进剂的一个基本原理。大家看，这个反应老师写在黑板上了，虽然没标明物质的状态，但大家知道产物都是气态的。这个反应发光发热，所以它是一个放热反应。从电子得失的角度来看，这个反应属于氧化还原反应。大家可以把偏二甲肼看成还原剂，把四氧化二氮看成氧化剂，将它们看作反应物整体，产物看作一个整体。
师：本节课我们主要围绕能量的变化展开学习。第一个问题是预习内容和资料卡片中的内容，第二、第三个问题是基于能量的视角认识物质和反应，最后看看通过学习，对生产生活有什么应用，这就是本节课的学习目的。围绕火箭推进剂，我们来思考几个问题：第一，推进剂自身具有能量，资料卡片里提到物质本身具有一定的能量；第二，推进剂发生了怎样的变化，刚才我们分析了，它发生了放热反应、氧化还原反应，具体是怎样变化的呢？第三，推进剂对能量的燃烧和利用，给我们带来了什么启发？接下来，大家进行小组合作学习，讨论这三个问题。第一个问题是推进剂的能量是否确定，第二个问题是反应物和产物的能量是否相等，这两个问题比较简单，重点讨论第三个问题，学案里关于氢原子和氢气分子的能量变化体现。大家开始讨论，讨论完后进行汇报。
师：我觉得前两个问题比较简单，大家主要讨论的是第三个问题。现在我先找小组同学汇报一下前两个问题，哪个小组主动举手？
生：因为反应物和生成物的结构是确定的，量也确定了，所以它们的能量是确定的。
师：回答得很好。那第二个问题呢？
生：反应物和生成物的能量不相等。因为火箭推进剂反应时会释放能量，如果反应物和生成物能量相等，就无法推动火箭，所以它们能量不相等。
师：说得有道理。其他同学还有补充吗？
生：从实验现象可知，反应放出了热量，物质能量是确定的，放出热量后能量会减少，所以反应物和生成物能量不相等。
师：非常好，请坐。我们可以这样理解，在一定条件下，反应物、生成物或某一种物质，其结构确定，资料卡片里提到的内能包括动能、势能也确定，所以我们认为化学能是一定的。对于同一种物质，在不同条件下，化学能也不同，比如液态水和气态水，能量就不一样。接下来重点看第三个问题，6组同学来回答一下。